Química

1° ano:

  1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA

1.1. Estado físico da matéria e suas características. 1.2. Diagrama de mudança de estado físico. 1.3. Substância simples, composta e alotrópica. 1.4. Tipos de Misturas. 1.5. Processos de separação misturas.

  1. ATOMÍSTICA

2.1. Modelos atômicos. 2.2. Número Atômico e número de massa. 2.3. Notação e nomenclatura dos elementos. 2.4. Átomo e íon. 2.5. Semelhanças atômicas. 2.6. Configuração eletrônica.

  1. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

3.1. Classificação atual dos elementos químicos. 3.2. Propriedades aperiódicas. 3.3. Propriedades periódicas.

  1. LIGAÇÕES E INTERAÇÕES QUÍMICAS

4.1. Valência. 4.2. Ligação iônica. 4.3. Ligação covalente ou molecular. 4.4. Ligação Metálica. 4.5. Polaridade das ligações. 4.6. Geometria molecular e polaridade das moléculas. 4.7. Ligações intermoleculares: Van der Waals, dipolo- dipolo e Ligação de hidrogênio. 4.8. Número de Oxidação.

  1. FUNÇÕES QUÍMICAS

5.1. Caracterização das funções químicas. 5.2. Conceitos de ácido, base, sais e óxidos pela teoria de Arrhenius. 5.3. Ácidos (nomenclatura e classificação). 5.4. Bases (nomenclatura e classificação). 5.5. Sais (nomenclatura, Classificação e reações). 5.6. Óxidos (nomenclatura, classificação e reações).

  1. VALÊNCIA, NÚMERO DE OXIDAÇÃO

6.1. Reação de síntese ou adição. 6.2 Reação de análise ou decomposição. 6.3 Reação de simples troca ou deslocamento. 6.4 Reação de dupla Troca.

2° ano:

  1. CÁLCULOS QUÍMICOS

1.1. As leis das reações químicas. 1.2. Balanceamento de equações químicas. 1.3. Estequiometria. 1.4. Rendimento, pureza, reagente limitante e excesso das reações Químicas.

  1. CLASSIFICAÇÃO E COMPOSIÇÃO DOS MATERIAIS

2.1. Soluções, coloides e agregados. 2.2. Solubilidade e curvas de solubilidade. 2.3. Concentração e suas unidades: Concentração comum, molaridade e título. 2.4. Diluição de soluções.

  1. TERMOQUÍMICA.

3.1. Entalpia: Reações exotérmicas e endotérmicas. 3.2. Calor de Reação: formação, combustão e energia de ligação, neutralização e solução. 3.3. Lei de Hess.

  1. CINÉTICA QUÍMICA.

4.1. Fatores que influenciam a rapidez das reações. 4.2. Mecanismos de reações. 4.3. Catálise.

  1. EQUILÍBRIO QUÍMICO.

5.1. Reações químicas e reversibilidade. 5.2. Condições de ocorrência do equilíbrio. 5.3. Constante de Equilíbrio. 5.4. Deslocamento do Equilíbrio: Princípio de Le Chatelier. 5.5. Conceitos sobre pH, pOH, hidrolise salina e solução tampão. 5.6. Hidrolise de Sais.

  1. ELETROQUÍMICA

6.1. Reações de Oxirredução. 6.2. Série de reatividade Química. 6.3. Pilhas. 6.4. Eletrólise em meio aquoso. 6.5. Eletrólise Ígnea.

3° ano:

  1. COMPOSTOS ORGÂNICOS

1.1. Evolução da química Orgânica. 1.2. Hibridização do carbono. 1.3. Ligação entre átomos de carbono. 1.4. Classificação dos átomos de carbono. 1.5. Classificação das cadeias carbônicas.

  1. FUNÇÕES ORGÂNICAS

2.1. Hidrocarbonetos alifáticos. 2.2. Hidrocarboneto alicíclicos. 2.3. Hidrocarboneto Aromáticos. 2.4. Funções Oxigenadas: álcoois, enol, fenol, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos. 2.5. Funções Nitrogenadas: Aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos. 2.6. Haletos Orgânicos.

  1. ISOMERIA.

3.1 Isomeria Plana. 3.2 Isomeria espacial: geométrica e ótica.

  1. REAÇÕES QUÍMICAS ORGÂNICAS – NOÇÕES BÁSICAS

4.1. Oxidação. 4.2. Redução. 4.3. Adição. 4.4. Esterificação. 4.5. Substituição. 4.6. Combustão.

  1. NOÇÕES BÁSICAS SOBRE BIOQUÍMICA:

Definição, propriedades e classificação. 5.1. Glicídios. 5.2. Lipídios. 5.3. Aminoácidos. 5.4. Proteínas. 5.5. Polímeros.

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